10．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b入口通入的物質(zhì)名稱：b甲醇．
（2）用該原電池電解AgNO₃溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為280mL（標準狀況）．

9．觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應方程式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為AgNO₃，極板N的材料為Ag．
（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為2.24L（標準狀況下）．

8．將2molSO₂和1molO₂分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

無法判斷

7．用惰性電極電解足量的Cu（NO₃）₂溶液，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	陽極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-═Cu
	B．	陰極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
	D．	電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度

6．能夠證明反應SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）已經(jīng)達到平衡的是（　　）

	A．	2v正（HF）=v逆（H2O）		B．	v（H2O）=2v（SiF4）
	C．	SiO2的質(zhì)量保持不變		D．	反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

5．下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
	B．	放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	相同溫度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol/L的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol/L的反應速率

4．次磷酸H₃PO₂是一種強還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A中各元素的原子個數(shù)相等；A的主要化學性質(zhì)如下：
①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應放出氣體．
（1）A的化學式為CuH
（2）A的生成反應方程式為4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

3．（1）膦（PH₃）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH₃）強，是一種強還原劑．某反應體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O．回答下列問題：
①上述反應體系中化學反應方程式為PH₃+4CuSO₄+4H₂O=4Cu+H₃PO₄+4H₂SO₄；
②膦（PH₃）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為PH₃+H₂O=PH₄⁺+OH^-．
（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為KAl（SO₄）₂.12H₂O．
（3）用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如
CH₄（g）+4NO₂（g） 4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160kJ/mol．

2．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈（圖中的鐵架臺已省略）．

你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為30.8%．

1．將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應速率：兩者相同
	B．	消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
	C．	反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
	D．	反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少