16．（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的 Na₂S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大�。篘a₂S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na₂S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃ 溶液呈堿性的原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，將 NaHCO₃溶液跟 Al₂（SO₄）₃ 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，相關反應的離子方程式是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．將 NaAlO₂ 與NaHCO₃溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生，相 關 反 應 的 離 子 方 程 式 是：HCO₃^-+AlO₂^-+H2O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

15．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（　　）

	A．	K值不變，平衡不可能移動
	B．	平衡向右移動時，K值一定增大
	C．	K值有變化，平衡一定移動
	D．	相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意ABCD．
A．滴定管應垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；   D．讀數(shù)應讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應充滿標準H₂SO₄溶液．
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
	B．	將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
	C．	9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
	D．	常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

11．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解．請回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線．

10．2005年2月，我國政府就含有添加“蘇丹紅一號“色素的食品可能誘發(fā)癌癥發(fā)出警告，并全面清剿蘇丹紅．“蘇丹紅一號“結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關“蘇丹紅一號“的下列敘述中不正確的是  （　�。�

	A．	分子式為C16H12N2O
	B．	能與濃溴水發(fā)生取代反應
	C．	能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色
	D．	因蘇丹紅一號中含有酚羥基，故可被空氣氧化產(chǎn)生醛基

9．下列有機物有四種同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
	B．	分子式為C4H8O2的有機物
	C．	乙苯的一氯取代物
	D．	分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
	B．	標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
	C．	標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

7．下列實驗操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　�。�

	A．	進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗
	B．	分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
	D．	利用一束強光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解