16．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
（1）若B為固體，請(qǐng)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH₄）₂S或NH₄HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ．F的相對(duì)分子質(zhì)量為6且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
Ⅱ．A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；G為高分子化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)名稱為羧基，①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₂CH₃，G中鏈節(jié)為-CH₂-CH₂-．
（3）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．

A．

①⑤

B．

①②④⑤

C．

②③

D．

②③⑤

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煤的干餾的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	上圖實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化
	B．	液體Y是一種純凈物
	C．	氣體Z易燃，可還原CuO
	D．	水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

12．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是（　�。�

A．

CCl4和CH2Cl2

B．

H3O+和NH4+

C．

CaO2和CaF2

D．

Ba（OH）2和NaOH

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
	B．	物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
	C．	氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
	D．	農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

10．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	用蒸餾法淡化海水		B．	從海帶中提取碘
	C．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石		D．	氨氣溶解在水中

9．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	a的溶解度大于b的溶解度
	B．	在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
	C．	升高溫度時(shí)，a、b溶解度均增大
	D．	在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

8．廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗�可以配合玻璃管和其他�?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測(cè)量氣體體積的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO₂氣體，分析NO₂體積分?jǐn)?shù)--φ（NO₂）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO₂）不變；恒溫恒容容器，φ（NO₂）變大．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N₂）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如下圖所示，若在t₁時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�線Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t₂降低溫度，t₃達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出曲線X在t₂-t₄內(nèi) c（N₂）的變化曲線．