4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
	C．	在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
	D．	常溫下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀  
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD  
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇       
④非電解質(zhì)：酒精、CO₂、Cl₂       
⑤同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C．

A．

③④

B．

③⑤

C．

②③⑤

D．

②④

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

	A．	熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl		B．	穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3		D．	粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

1．下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
Z			W

	A．	X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角形
	B．	Z與W元素形成的化合物是分子晶體
	C．	W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服共價鍵
	D．	化合物XW3中W的化合價為-1價

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	相對分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)越高
	B．	在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強(qiáng)
	C．	在復(fù)分解反應(yīng)中弱酸也可以生成強(qiáng)酸
	D．	同一元素，價態(tài)越高，氧化性肯定越強(qiáng)

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
	B．	生活垃圾焚燒發(fā)電也會產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)
	C．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

17．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H₂+CuO═Cu+H₂O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H₂
（2）C+2CuO═2Cu+CO₂↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

16．在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．如果元素化合價升高，表明該元素原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)Cl₂（任寫一種）常用作還原劑的物質(zhì)有H₂（任寫一種）．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；其中，硫是還原劑．

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．