8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
	B．	研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
	C．	膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜
	D．	依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

7．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液
①C 分離水和植物油的混合物；
②A 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
③B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
④D 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
⑤E 將碘水中的碘單質(zhì)與水分離．

6．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、OH一、HCO3-  Cu2+		B．	NH4+、NO3-、OH-、K+
	C．	H+、K+、CO32-、SO42-		D．	Ba2+、OH一、C1-、Na+

5．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe₂O₃）的一種用途：防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe³⁺+3 H₂O=Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺；；
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4．

4．利用食鹽水制取ClO₂的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑；裝置②中的反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．下列關(guān)于該流程說法不正確的是（　�。�

	A．	該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
	B．	裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
	C．	裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
	D．	為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molHCl中含有NA個質(zhì)子
	B．	0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子
	C．	標準狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
	D．	16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
	B．	①到②水的電離程度逐漸減小
	C．	I-能在②點所示溶液中存在
	D．	②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

1．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．

A	B	C
D		E	F

請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）B、C、G個數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
a．離子鍵           b．極性鍵          c．非極性鍵
（3）請用電子式表示AE₂的形成過程．
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

20．配平化學(xué)方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl--2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．
濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有AC．
A．還原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有還原性．

19．已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．