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科目： 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無顏色變化的是（　�。�
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應(yīng)
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目： 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目： 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列空格
①0.5molH2O約含5NA個(gè)質(zhì)子（用NA表示），1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為36 克； 
②0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53克，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)（用NA表示）．
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個(gè)
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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13．下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

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12．據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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11．下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.50gNaCl固體
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

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10．關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（　　）
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

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9．某溫度（T℃）時(shí)，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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