4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進(jìn)．（填g或f）

3．（以下兩小題均填序號）
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO₂   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO₃固體　�、蹸₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）　 ⑤H₂SO₄溶液   ⑥鐵
（2）質(zhì)量均為m g的�、貶Cl�、贜H₃　③CO₂�、躉₂　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

2．對于實驗室制氯氣有下列反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl_（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂．

1．50mL 0.5mol•L^-1鹽酸和50mL 0.55mol•L^-1的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是溫度計．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表中所示．已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃^-1•g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．則中和熱△H=-55.2kJ/mol（取小數(shù)點后1位）；根據(jù)實驗結(jié)果用離子方程式表示上述反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．

實驗 序號	起始溫度 平均值t1	終止溫度 t2
1	20℃	23.2℃
2	20℃	23.4℃

（3）下列說法正確的是C（填字母）．
A．所有酸、堿稀溶液反應(yīng)的中和熱相等
B．準(zhǔn)確測定中和熱的實驗中，至少需測定溫度4次
C．燒杯之間用紙屑填充的目的是為了避免實驗測定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L^-1鹽酸和50mL 0.55mol•L^-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，從理論上說，放出的熱量相等．

20．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時間后，電解液的PH將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H⁺+2e^-=H₂↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu²⁺）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO₃溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

18．在298K、101×10⁵ Pa下，將0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

17．處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：
2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
試計算2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.75mol•L^-1•min^-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時分離出二氧化碳    D．增加SO₂的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO₂的物質(zhì)的量是原來的2倍，則B是原來的2倍．
A．達(dá)到平衡的時間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

16．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
	B．	2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
	D．	2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

15．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常數(shù)K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常數(shù)K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃                平衡常數(shù)K₃．
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應(yīng)的K_p=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H₂O（g）]/p（CO）比，則K_p不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H₂O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比3～5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高達(dá)到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經(jīng)濟上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．