14．已知水的電離方程式：H₂O═H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
	B．	向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
	C．	向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
	D．	一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw增大

13．下列方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
	B．	氯化銨溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	C．	碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	D．	氯化鋁和碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

12．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢
	B．	化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的量的減少或任何一種生成物的量的增加
	C．	化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
	D．	對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（　�。�

	A．	1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量
	B．	1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量
	C．	12g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量
	D．	碳的燃燒熱為126.4kJ/mol

10．下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質(zhì)	Ba（OH）2	NaCl	HNO3	CaCO3
弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	Fe（OH）3	HClO
非電解質(zhì)	Fe	BaSO4	H2O	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理如下．下列對反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）．

	A．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)		B．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

8．某研究性學習小組通過下列實驗探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO₄．
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO₂被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O₂），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO₃溶液．
（2）該實驗?zāi)芊駲z驗甲同學上述兩種假設(shè)中的任意一種不能，理由是因為同時改變了兩個變量，無法確定到底是哪個變量的作用．
（Ⅲ）丙同學向反應(yīng)后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
		第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x的實測值5.25（保留二位小數(shù)）

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂0；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機礦物鹽，某研究小組設(shè)計如下實驗探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：

	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
鍵能（KJ•mol-1）	946	497	154	391	463

則N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-583 KJ•mol^-1
Ⅱ．密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜02反應(yīng)的化學平衡表達式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	2.0	1.0	2.0	0.5
乙/mol	2.0	2.0	2.0	1.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe₃O₄，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.05mol/（L•min^-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	3.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H₂的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	3.0	0	0
B/mol	0	0	3.0	3.0
C/mol	m	n	p	q

Ⅲ.25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的ksp=4ⅹ10^-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl₃溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
	B．	室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等
	C．	用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
	D．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍