14．下列因素中一定能引起平衡移動的是（　　）

A．

催化劑

B．

溫度

C．

濃度

D．

壓強

13．分析下表，下列選項中錯誤的是（　�。�

化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

	A．	CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
	B．	向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
	C．	相同物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH較大
	D．	pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

12．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
	B．	若1mol Na2O2與足量水反應產生O2，理論上轉移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
	C．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
	D．	恒溫恒壓密閉容器中進行的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

11．下列關于實驗基本操作的敘述正確的是（　　）

	A．	使用分液漏斗和容量瓶時，首先要洗凈
	B．	蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
	C．	用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網
	D．	向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

10．有一種有機物結構簡式為：HOCH₂-CH=CHCH₂COOCH₂CH₃，推測它不可能具有下列哪種性質（　�。�

	A．	常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
	B．	該分子最少有4個碳原子共平面
	C．	常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應
	D．	常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應生成CO2

9．amL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　　）

	A．	CH4、C2H4、C3H4任意體積比
	B．	CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質的量之比）
	C．	CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2：1：2
	D．	C2H4、C3H6、C4H8任意質量比

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是（　�。�

	A．	苯、乙酸、CCl4		B．	乙醇、乙酸乙酯、乙酸
	C．	苯、硝基苯、溴苯		D．	乙醇、甘油、硝基苯

7．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�

	A．	CH4與Cl2光照		B．	乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
	C．	乙烯和氯化氫加成		D．	新戊烷和Cl2光照

6．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

5．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式：CH₂=CH₂，C的結構簡式：CH₃CHO．
（2）B、C分子中的官能團名稱分別羥基、醛基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應②氧化反應④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH
②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．