14．第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）砷的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三種元素的最常見(jiàn)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H₃＞AsH₃＞PH₃，高純度砷可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體，Ga、As原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為4．
（2）對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是d．
a．氫鍵    b．極性鍵    c．范德華力    d．離子鍵    e．σ鍵
（3）科學(xué)家將NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互
為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N₂O中氮原子的雜化軌道類型為sp²、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

13．金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：MAl、FHNO₃、GN₂．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O₂混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無(wú)色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）M與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8Al+3NH₃↑．

12．在100mL0.1mol•L^-1鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）₂溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO₂）₂易溶易電離]．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
	B．	b點(diǎn)溶液中c（NH3•H2O）約為0.1mol•L-1
	C．	a→b過(guò)程中，反應(yīng)的只有SO42-
	D．	b→c過(guò)程中，反應(yīng)的是Al（OH）3和NH4+

11．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
	B．	綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
	C．	高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
	D．	SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來(lái)保鮮

10．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，其中不正確的是（　�。�

	A．	甲同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說(shuō)明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
	B．	乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
	C．	丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸 鈉水解是吸熱的
	D．	丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的

9．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①生成物體積分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

③⑤

8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	對(duì)盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
	B．	對(duì)石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
	C．	高壓有利于合成氨的反應(yīng)
	D．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg¹²C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的共有
①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分?jǐn)?shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對(duì)原子質(zhì)量⑨相對(duì)分子質(zhì)量⑩相對(duì)密度（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

6．已知①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；若使92g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

A．

（4Q1+4Q2+4Q3）kJ

B．

（2Q1-2Q2+6Q3）kJ

C．

[2（Q1+Q2+Q3）]kJ

D．

（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

②③

D．

②⑤