3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則濃 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

2．已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
	B．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＜0
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
	D．	相同條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相等

1．相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
	B．	達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
	D．	若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

20．在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=37.5%；
（2）70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃＞ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A）                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

19．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

18．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$K₂CO₃+6H₂O．

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
③寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
⑤當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫   b．加入催化劑       c．增加CO的濃度d．加入H₂      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH₃）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率ν_（正）（CO₂）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率ν_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

（2）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變 B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小二氧化碳濃度．
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂ （s）+Mn₂O₃（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃．PbO₂ 可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；石墨上紅色物質(zhì)析出若電解液中不加入Cu（NO₃）₂這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb將在陰極析出，Pb²⁺不能得到有效應(yīng)用．

15．某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
	C．	NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1