11．屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

Al

C．

Na2CO3

D．

蔗糖

10．現(xiàn)有下列化學儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶
Ⅰ．稱量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，則應稱取固體NaOH12.4g；
Ⅱ．用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復的不計），其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
Ⅲ．配制過程中，應將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，在轉(zhuǎn)移時玻璃棒起引流作用；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
Ⅳ．若實驗中遇到下列情況，可能導致溶液濃度偏高的是AE（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B、轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時仰視容量瓶刻度線；
D、定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了．

9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏小的是（　�。�

	A．	用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
	B．	定容時，俯視刻度線
	C．	用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
	D．	定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，可以不管它

8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO₄和FeS₂在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeS2中的硫元素全部被氧化
	B．	5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
	D．	FeS2只用作還原劑

7．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，則（a+b）的最小值為（　�。�

A．

4mol

B．

6mol

C．

8mol

D．

16mol

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和  NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO₂ 的體積為13.44L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L^-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L^-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO₃至少需要30%的雙氧水102g．

5．用如圖裝置進行實驗，將A逐滴加入B中．
（1）若A為醋酸，B為石灰石，C為C₆H₅ONa溶液，則在小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁，其中發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（2）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液中先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸溶解．當沉淀恰好溶解時，關閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡．則A是濃氨水，C是硝酸銀和乙醛的混合液，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O儀器D在實驗中的作用是防止試管中液體發(fā)生倒吸．

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺．

3．2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記用者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO₃反應放出4.48L CO₂，與足量金屬Na反應放出3.36L H₂（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）*該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C₄H₆O₅，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
（3）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡式：、、．

2．t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 p g/cm³，則下列表達式正確的是（　　）

	A．	w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%		B．	n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
	C．	c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/mol		D．	n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol