11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Zn；電解質(zhì)溶液Y是CuCl₂；
（2）銅電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺．

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

9．圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？重新配制
④在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是d．
a沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時(shí)俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

8．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2		B．	CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
	C．	Fe+2FeCl3═3FeCl2		D．	2HCl$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑

7．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CO用于高爐煉鐵
	B．	用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
	C．	用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）
	D．	用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多

6．下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的是（　　）

	A．	面粉和食鹽的混合物		B．	石灰石與泥沙的混合物
	C．	碘與酒精的混合物		D．	泥沙與氯化鈉的混合物

5．下列事故處理方式不正確的是（　�。�

	A．	不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅
	B．	當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
	C．	眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛
	D．	濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液

4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	AgCl為電池的正極
	B．	正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
	C．	該電池一定不能被MgCl2溶液激活
	D．	可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

3．已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d⁵4S¹，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP²和SP³．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式N₂O，（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位數(shù)為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）₂分子（與氯氣分子性質(zhì)相似）反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9N_A．銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖3，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3（用含“a、N_A 的代數(shù)式表示）g•cm^-3．