3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L^-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L^-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.005 mol

B．

0.03 mol

C．

0.02 mol

D．

0.01 mol

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O的摩爾質(zhì)量為18g
	B．	1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
	C．	相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
	D．	相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個數(shù)比為1：1

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．往100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl₂氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會對反應Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進行實驗，可以省去D裝置，請解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實驗二】探究飽和氯水與CaCO₃的反應（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會退去氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應，方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應，消耗氫離子，使平衡正向移動，氯氣完全反應
（7）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（8）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂．

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到（NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO．
依據(jù)上述信息，請回答：
（1）實驗室制備NO的化學方程式是3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是2NOCl+H₂O=N₂O₃+2HCl．
（4）實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO₂，保持Cl₂過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣．

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	B．	能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
	C．	某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

18．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問題：
（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

17．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：①NO+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O，②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是還原過程，寫出H₂O₂的電子式：．
（2）在KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中選取一種，完成反應①，寫出并配平該氧化還原反應的方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應：③H₂O₂+KI═KIO+H₂O ④2KIO═2KI+O₂↑．寫出反應③的離子方程式：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O． 綜合③④兩個反應，KI的作用是催化作用，總反應方程式可表示為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

16．已知：蜂膠被譽為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于取代反應，CPAE含有三類官能團
	B．	CPAE的分子式為C17H16O4
	C．	苯乙醇屬于醇類，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體有四種
	D．	與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

15．下列物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多的是（　　）

	A．	4g 氦氣		B．	1.25mol O2
	C．	22.4升 Cl2（標準狀況）		D．	6.02×1023個SO2分子

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中字數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．