11．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
	B．	向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	D．	向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	C．	二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)
	D．	C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

9．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤(pán)天平（包括砝碼盒）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液時(shí)，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（3）配制過(guò)程中的下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時(shí)俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

8．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C1₂的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N₂+3H₂=2NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同
	B．	哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
	C．	新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰�鍛煉化學(xué)鍵
	D．	新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K⁺、Cl^-、OH^-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有KNO₃．（填化學(xué)式）

6．一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內(nèi)．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄），服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．  人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e²⁺做D劑．Vitc使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，Vitc在這一過(guò)程中做B，在此反應(yīng)中Fe³⁺體現(xiàn)了C性．（從下面的選項(xiàng)中選擇答案并將序號(hào)填在橫線上）
A．氧化劑     B．還原劑       C．氧化       D．還原．

5．在反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中，氧化劑是H₂SO₄；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆匠淌接秒p線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

4．下列物質(zhì) ①CO₂  ②NH₃    ③氫氧化鈉溶液    ④H₂SO₄  ⑤乙醇⑥Fe（OH）₃膠體   ⑦NaHCO₃
其中屬于屬于酸的是④；其中屬于混合物的是③⑥；其中屬于電解質(zhì)的是④⑦；其中屬于鹽的是⑦．（ 填序號(hào)）

3．在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�

	A．	3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2?		D．	Cl2+2H2O═HClO+HCl

2．下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	B．	BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
	C．	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
	D．	2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O