1．在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a=b，則該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

HOOC-CH2-CH2OH

B．

HOOC-CH2-COOH

C．

HOCH2-CH2-CH2OH

D．

CH3-CH2-COOH

20．稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識，判斷A屬于（　　）

A．

酸類

B．

醚類

C．

醛類

D．

酯類

19．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨		B．	氨基乙酸和硝基乙烷
	C．	和		D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

18．下列有關(guān)鈉的化合物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，它還可以用于消毒、殺菌和漂白
	B．	NaH可用于和水反應(yīng)制取氫氣，NaH是共價化合物
	C．	Na2CO3的水溶液可用于油污的去除，其熱溶液去污效果更好
	D．	侯氏制堿法，首先制取的是NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉

17．化學(xué)科學(xué)與材料、能源、信息、環(huán)境等科學(xué)密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋或解決問題的方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋或解決方法
A	大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，	發(fā)展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B	“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用	采用化學(xué)技術(shù)處理后代替汽油作燃料
C	氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應(yīng)	硅、二氧化硅都具有兩性
D	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是	漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合      d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

15．向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm^-3（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH^-）＜  10^-7 mol•L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a電極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+