6．分離汽油和水的混合溶液可選用的最好的方法是（　�。�

A．

過濾

B．

蒸發(fā)

C．

分液

D．

萃取

5．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （　�。�

	A．	測定溶液的pH		B．	加入Ba（OH）2溶液
	C．	加入鹽酸		D．	加入品紅溶液
	E．	用藍色石蕊試紙檢測

4．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]，某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．

2．相對分子質(zhì)量是86的烷烴，其結(jié)構(gòu)有5種．

1．．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：
	B．	中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子${\;}_{92}^{146}$U
	C．	氟化鈉的電子式：
	D．	正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C4H10

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	僅含有碳和氫兩種元素的有機物稱為烴
	B．	凡是分子里含碳元素的化合物都屬于有機物
	C．	甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色變淺，因為發(fā)生了置換反應(yīng)

19．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
	B．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	C．	含氟牙膏可以有效防止齲齒
	D．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸陛：H₂SO₃大于（大于、小于或等于）H₂CO₃．某同學(xué)設(shè)計實驗比較兩者的酸性：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H^十）．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
（3）請用Na₂CO₃，H₂SO₄兩種溶液，設(shè)計方案證明H₂SO₃和H₂CO₃的酸性強弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象：試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生．

17．用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

c（X-）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$

D．

$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$