6．2.5 mol C（石墨）在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出多少熱量？

5．某化工廠生產(chǎn)出來的鹽酸密度為1.19g/cm³，取此鹽酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的鹽酸50mL與30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度0.06mol/L．
（2）原溶液物質(zhì)的量濃度10mol/L．
（3）原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）15.3%．

4．把2.74g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，計算混合物中，碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．（Na₂CO₃：38.7%；NaHCO₃：61.3%）

3．下列各項中實驗?zāi)康呐c實驗操作和現(xiàn)象相符的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作和現(xiàn)象
A	檢驗含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+	向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B	檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)會生成CO2	濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C	驗證非金屬性：Si＜C＜Cl	向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO3中，產(chǎn)生白色沉淀
D	驗證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg （OH）2]	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．無機物A和B是兩種含鈉的化合物，且溶于水都能釋放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為166）常溫下呈固態(tài)，是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，B為淡黃色固體．在一定條件下，23.4gB與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)生成A和12.4gC．已知C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為2：1，且能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na₂FeO₄，B的名稱為過氧化鈉．
（2）在B與鐵粉的反應(yīng)中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質(zhì)量是9.6g．
（3）已知A溶于水產(chǎn)生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8NaOH；
（4）鐵粉和化合物A在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷理由是Fe中Fe元素化合價為0價、高鐵酸鈉中Fe元素化合價為+6價，中間還有+2價、+3價．

1．下列按照由大到小排列正確的是（　�。�

	A．	密度：Cs Rb K Na Li		B．	溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
	C．	氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+		D．	堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

20．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+
	C．	碳酸氫鈉溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	常溫下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2-

19．已知：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（S）+4H₂（g），某溫度下其平衡常數(shù)k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3mol Fe（s）與2mol H₂O（g），t₁秒時測得H₂的物質(zhì)的量為0.70mol．（計算時不用化簡）
（1）0～t₁這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/（L•s）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，t₁時V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．t₂若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變，不變
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t₃后繼續(xù)通入1mol H₂O（g），則平衡常數(shù)不變增大
，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H₂O）不變．畫出t₁至t₄變化圖．（假設(shè)t₂和t₃時反應(yīng)都達到平衡）增大．

18．NH₄Al（SO₄）₂ 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．請回答下列問題：
（1）圖一是 0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．

其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的 pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ （填寫序號），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解呈酸性，升高溫度，水解程度增大，pH減��；
（2）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示：
①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是a 點．
②下列對 b點時的說法正確的是ABD．
A．Al³⁺已經(jīng)完全沉淀             B．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
C．Al（OH）₃部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL．

17．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
	B．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
	C．	汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
	D．	純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)