14．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（　�。�

A．

濾紙

B．

燒杯

C．

酒精燈

D．

玻璃棒

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N₂O₄．

12．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的下表內(nèi)容與如圖對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y	z
A	膠體	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	純凈物	化合物	HD
D	強(qiáng)電解質(zhì)	強(qiáng)酸	HI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．NH₃•H₂O的電離方程N(yùn)H₃•H₂O?NH⁺₄+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)b（填字母代號(hào)）

10．下列物質(zhì)：A．高純硅，B．石英，C．氮化硅，D．天然橡膠．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其字母代號(hào)填空：
（1）屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，是制造發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料的物質(zhì)是C；
（2）可用于制造芯片和光電池的物質(zhì)是A；
（3）用于造成光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是B；
（4）屬于高分子化合物，是制造飛機(jī)、汽車和醫(yī)療器械所必需的材料的物質(zhì)是D．

9．Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果將Fe₃O₄投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

8．把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺濃度恰好相等，則Cu²⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：
A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出D₂A₂、C₂A電子式，D₂A₂：，C₂A：．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）SiO₂＞SiF₄．

6．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

H3O+

C．

NH4Cl

D．

NaOH

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
	B．	已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
	D．	4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA