4．下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�

	A．	鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
	B．	含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
	D．	1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個數(shù)為NA個

2．下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�

編號	純凈物	混合物	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	Fe（OH）3膠體	蔗糖	Al（OH）3	CO2
B	淀粉	冰醋酸	SO2	CH3CH2OH
C	冰	王水	H2SiO3	Cl2
D	明礬	玻璃	H2CO3	NH3

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）

	A．	用雙氧水處理現(xiàn)場前應緊急疏散群眾
	B．	NaCN中碳元素的化合價為+4
	C．	每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2 mol 電子
	D．	為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌�物排查

20．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應是2H⁺+2e^-═H₂↑；B極發(fā)生的電極反應是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為
L→A→B→J→K→M
（3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

19．已知NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①中盛放藥可選用坩堝（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀，說明SO₄^2-已除盡．
（4）操作③的目的是除去過量的鋇離子，為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_減少過濾操作次數(shù)．
（5）說明此設(shè)計方案不嚴密之處在操作③時加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，，正確的方法應是在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na₂CO₃，然后再加熱煮沸除去HCl和CO₂．

18．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

17．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�

	A．	越活潑的金屬越難冶煉
	B．	合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
	C．	金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
	D．	工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

15．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示該反應進行過程中能量的變化．
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表逆反應的活化能
（3）以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH₄（g）和H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）→CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77KJ/mol．