14．某碳?xì)浠�合物分子的結(jié)構(gòu)式如圖：，下列有關(guān)該分子的敘述正確的是（　�。�

	A．	該分子含5個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵
	B．	該分子是非極性分子
	C．	該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵
	D．	分子中有4個(gè)原子在同一直線上

13．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s24p5
	B．	16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
	C．	CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形
	D．	NH4Cl的電子式為

12．S0₂是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S0₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的S0₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS0₃時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N₂，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

11．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：

化合價(jià)	甲	乙	丙
元素種類	A、B	A、C	C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣��；乙為液體；丙為固體且為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙的電子式為，丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2
（2）已知甲是同系列中最簡(jiǎn)單的化合物，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的甲完全燃燒放出的熱量為325kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出乙在水中的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-
（4）A、B、C、D所對(duì)應(yīng)元素的原子半徑大小順序?yàn)镹a＞C＞O＞H （用元素符號(hào)表示）．

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
	B．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	C．	化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
	D．	元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl₂、NaOH、HC1、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

④⑤

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO₂（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
計(jì)算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H．

7．維生素C在人體內(nèi)有重要功能．已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）維生素C 的分子式為C₆H₈O₆．若將水果或蔬菜切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達(dá)到成分提取果蔬中維生素C 的目的，這說(shuō)明維生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究維生素C 的化學(xué)性質(zhì)．取少量淀粉溶液置于試管中，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，再向試管中滴入維生素C 的溶液，發(fā)現(xiàn)原溶液顏色逐漸變淺．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C 具有還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該同學(xué)繼續(xù)探究維生素C 在（2）中表現(xiàn)的性質(zhì)，可選擇的試劑是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如圖2為某品牌維生素C 泡騰片說(shuō)明書的部分內(nèi)容．
①維生素C 也稱為抗壞血酸，該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉糖和乳糖等糖類物質(zhì)，雖然也是天然甜味劑，但因長(zhǎng)期被人食用，且是重要的營(yíng)養(yǎng)素，通常視為食品原料，在中國(guó)不作為食品添加劑）
②泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了CO₂（填化學(xué)式）
氣體．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	維生素E 屬于脂溶性維生素		B．	植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油高
	C．	纖維素在人體內(nèi)可以轉(zhuǎn)化為脂肪		D．	脂肪是提供人體能量的主要的物質(zhì)

5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
	B．	煎炸食物的花生油和牛油的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值一樣高
	C．	做衣服的棉和麻中的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸