14．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的編號填在空格內(nèi)．
A．萃取     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
（2）分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物．B
（3）分離苯（沸點為80.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．E
（4）分離水和四氯化碳的混合物．D．

13．（1）下列實驗方法合理的是AD．
A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取
C．實驗室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質(zhì)
（2）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

12．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液         途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途徑③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液   途徑④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H₂SO₄          途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-
	B．	由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-
	D．	以上說法都不正確

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率：兩者相同		B．	消耗的n（HNO3）：后者少
	C．	氣體顏色：前者淺		D．	轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
	B．	單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要材料
	C．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	D．	合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

9．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

8．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D
	B．	增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	C．	單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
	D．	容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

7．8.34g FeSO₄•7H₂O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
	B．	取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4
	C．	在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
	D．	溫度為l59℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4•2H2O

6．已知溶液中存在較大量的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還能大量共存的離子組為（　�。�

	A．	Na+、CH3COO-、NH4+		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Cu2+、Cl-、I-		D．	K+、Cl-、Mg2+

5．液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N₂和H₂為原料通過一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1，試寫出由N₂、H₂合成氣態(tài)肼（N₂H₄）的熱化學(xué)方程式為_N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．
（3）溫度在150℃以上時，H₂O₂便迅速分解為H₂O和O₂，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134.3kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ•mol^-1．
則反應(yīng)③H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=-151.7kJ•mol^-1．