8．已知反應(yīng)：①2Na_（s）+1/2O_2（g）=Na₂O_（s）△H₁=-414kJ/mol  ②2Na_（s）+O_2（g）=Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
	B．	①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
	C．	常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
	D．	反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄（用化學式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設(shè)計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl₂、S分別與H₂反應(yīng)
硫化鈉和氯氣反應(yīng)．

6．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）①腐蝕廢液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，欲從廢液中提取CuCl₂，應(yīng)首先加入H₂O₂，目的是將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為（或氧化為）Fe³⁺，然后調(diào)節(jié)pH，過濾，濃縮結(jié)晶．調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO₃
②為了檢驗所得所得濾液中雜質(zhì)離子是否除盡，可選用下列試劑中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH₄SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（5）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖接上外加電源即可制備氫氧化亞鐵，請在圖中虛線框內(nèi)畫出外加電源，并寫出電解方程式
、Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂（膠體）+H₂↑

5．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則杠桿會發(fā)生的現(xiàn)象是杠桿右端向下傾斜（或杠桿左端向上傾斜），原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

（2）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）₃，制備過程如圖所示：

請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）₃，操作a的名稱是過濾
②從Al（OH）₃的性質(zhì)考慮，用Al₂（SO₄）₃溶液制備Al（OH）₃時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）在偏鋁酸鹽中通入少量CO₂氣體也可制備Al（OH）₃，該反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）Al的化合物在生活中有重要的應(yīng)用，請用離子方程式表示下列應(yīng)用的原理
①Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

4．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO₂的過程．
寫出0到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，可應(yīng)用于汽車安全氣囊．請寫出其反應(yīng)的化學方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）現(xiàn)有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）；（忽略溶液體積變化）．

3．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵屑，若反應(yīng)結(jié)束后鐵有剩余，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定存在Fe2+		B．	溶液中一定存在Fe3+
	C．	溶液中一定存在Cu2+		D．	溶液中一定不存在Fe2+

2．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質(zhì)名稱），其漂白原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

1．根據(jù)鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定順序，正確的是（　�。�

物質(zhì)	N2	Cl2	Br2	I2	O2
鍵能 （kJ•mol-1）	945	243	193	151	498
鍵長（nm）	0.110	0.199	0.228	0.266	0.121

	A．	N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2		B．	O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
	C．	I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2		D．	N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
	B．	SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3
	C．	向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
	D．	向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色

19．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
	B．	Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
	C．	Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
	D．	2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g