重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分別轉(zhuǎn)化為、（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）圖2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線(xiàn)：
上述提純過(guò)程中，去除雜質(zhì)Na₂SO₄的實(shí)驗(yàn)方法：將Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加熱濃縮，然后，可得到Na₂SO₄固體和較純凈的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過(guò)電解提高陽(yáng)極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式．
（5）根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度看，除去多余的Ba²⁺離子，所加的試劑類(lèi)型為．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于．

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N₂和H₂合成氨，其化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）將一定量的N₂和H₂的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

1

7

，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m³含氨廢水（NH₃ 的濃度為153mg?L^-1，廢氨水密度為1g?cm^-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg?L^-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH₃用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂

一定條件  .

4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過(guò)程中90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

我國(guó)硫酸工業(yè)年SO₂排放量約10萬(wàn)噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止；設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）有學(xué)者提出利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．
①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．X溶液可以選用．
②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應(yīng)生成的Fe²⁺，至終點(diǎn)消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流量．為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有、．

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①選用（填字母）．
A．Cu        B．Cl₂          C．NH₃?H₂O          D．NaOH
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，這4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是、過(guò)濾和無(wú)水乙醇洗滌等操作，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是．
（3）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量．該方案存在的問(wèn)題是．
②稱(chēng)取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為b g．則x=（用含a、b的代數(shù)式表示）．

某密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y?2Z．不同溫度時(shí)，產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示，a為T(mén)₁℃時(shí)的情況，b為T(mén)₂℃時(shí)的情況，c為T(mén)₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開(kāi)始加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�