8．某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質(zhì)．
（1）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）探究SO₂的性質(zhì)時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化學(xué)式作答）．

7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中
加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

6．實驗室配制FeSO₄溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑．完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：防止FeSO₄被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO₄的水解．
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO₄溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓
（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：Fe（OH）₃．
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO₄ 的溶液恰好與0.6mol HIO₃完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是I₂．如果改用HBrO₃恰好與上述FeSO₄ 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO₃小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO₃的還原產(chǎn)物是HBr而HIO₃還原產(chǎn)物是I₂．

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸溶液反應(yīng)
	B．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
	C．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

4．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	Na2O2用作呼吸面具的供氧劑		B．	工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
	C．	工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮		D．	實驗室用NH4Cl 和Ca（OH）2制備NH3

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABaCl₂  CCuSO₄．
（2）寫出②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
總反應(yīng)：O₃+O→2O₂
催化反應(yīng)：①O₃+Cl→O₂+ClO；②ClO+O→Cl+O₂．

	A．	催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
	B．	催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
	C．	ClO是該反應(yīng)的催化劑
	D．	在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

1．從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO₃（H₂SO₄或Ba（NO₃）₂）（只寫一種即可，下同）；
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是CuSO₄（AgNO₃或Cu（NO₃）₂）；
（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1（同溫同壓），電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HCl或BaCl₂．

20．如圖裝置中（燒杯中均盛有海水），鐵不易被腐蝕的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．某氧氣分子的質(zhì)量為mg，¹²C原子的質(zhì)量為n g，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
①該氧氣分子的相對分子質(zhì)量$\frac{12m}{n}$         
②該氧氣的摩爾質(zhì)量為 N_A
③a g該氧氣分子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{m{N}_{A}}$mol     
④ag該氧氣的體積為$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$L．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③

D．

③④