18．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為mol
	B．	摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
	D．	11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

17．下列事故處理或操作不正確的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
	B．	不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液
	C．	制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
	D．	實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)停止加熱，再取出集氣瓶，最后取出導(dǎo)氣管

16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
	B．	反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
	C．	反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

15．設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個OH-
	C．	常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
	D．	常溫下，23g NO2含有nA個氧原子電子

14．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（　�。�

	A．	使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
	B．	CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
	C．	節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
	D．	合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

13．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	B．	草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
	C．	漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
	D．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+4CO₂．
（1）現(xiàn)要制取Na₂S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na₂SO₃）=0.10mol、n（Na₂SO₄）=0.05mol．

11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH₃和O₂，寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

刪掉．

10．用下列方法來制備溶膠：①0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液和等體積2mol•L^-1硫酸相混合并振蕩；②取一支大試管，注入0.01mol•L^-1 KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO₃溶液，邊滴入邊振蕩；③把1mL水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）加入10mL 1mol•L^-1鹽酸中，用力振蕩．其中可行的是②③．

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內(nèi)裝入液體的體積相同．請回答下列問題：
（1）．對于實(shí)驗(yàn)開始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙向甲的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲向乙的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的擴(kuò)散速度相同
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來越小
（2）．對于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行足夠長時間后的情況預(yù)測正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴(kuò)散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴(kuò)散將停止