8．25℃時，某溶液由H₂O電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、Cl-、SO42-		B．	Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
	C．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-		D．	K+、NH4+、SO42-、Cl-

7．稀氨水中存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡正向移動，同時使c（OH^-）減小，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�①NH₄Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩��、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO₄固體．

A．

①②⑤

B．

③⑥

C．

①②④

D．

②④⑤⑥

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

5．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）②中NH₃參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)．
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH₃參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1．

4．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．將煙氣通入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，溶液的pH不斷減小，當(dāng)溶液的pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．該過程說明NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度．

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡，增大H⁺濃度，平衡逆向移動，
抑制FeCl₃水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

2．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說法正確的是（　　）

	A．	H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
	B．	斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
	C．	相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
	D．	向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
	D．	空氣中：SO2、NO、N2、NH3

20．甲學(xué)生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

操  作	現(xiàn)  象
	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為．
①同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-
④SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

19．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）氮?dú)庥糜诠�業(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是：NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．