8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
	B．	強電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強
	C．	三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
	D．	硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì)

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查資料得知當Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．寫出[Al（OH）]²⁺轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O?[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO₃）₃$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）₃溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）₃凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH₂）₆ N₄水溶液顯堿性．請補充完整下列離子方程式．
1（CH₂）₆N₄+10H₂O═6HCHO+4NH₄⁺+4OH
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經(jīng)攪拌后，促進了Al³⁺的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO₃）₃、NH₄NO₃．（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

5．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認為圖B裝置進行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

4．下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　　）
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O₂的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因為酒精具有消毒殺菌能力．

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

①②④

D．

③④⑤

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101kPa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
	B．	在10lkPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
	C．	鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

2．實驗室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
①應(yīng)該用托盤天平稱取Na₂CO₃5.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出偏低；
B．定容時加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面偏高．

1．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會導(dǎo)致鎂浸出率降低，
②pH過低會引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
 A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)              
 B．SiO₂溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
 C．酸性過強，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO₄•2H₂O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種用途很大的副產(chǎn)品是硫酸銨．

20．向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

19．科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O
	B．	該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
	C．	電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化
	D．	在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極