18．已知Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒(méi)有漂白性；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

17．（1）①微粒^AX^n-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)．
①寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號(hào)是²⁷₁₃Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF₂．
（3）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個(gè)HCl分子 ③3.4g NH₃，這三種氣體中氫原子個(gè)數(shù)從多到少的順序表達(dá)正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②③①

C．

②①③

D．

①③②

15．實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

14．已知反應(yīng)：16HCl（濃）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄（填寫(xiě)化學(xué)式）．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_A，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol．用單線橋描述該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：16HCl_（濃）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

13．現(xiàn)有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1．

12．9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1．

11．1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

10．8g CH₄中約含有3.01×10²³個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g•L-1	1.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH=6～9	0.5mg/L

回答以下問(wèn)題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=0.29mol/L．
（2）向Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入Na₃AsO₄溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Al³⁺）和c（Fe³⁺）的比值為2.8×10⁴．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO₄．
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)镠₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)，酸堿反應(yīng)，使溶液中AsO₄^3-濃度增大，至Q_c＞K_sp，Ca₃（AsO₄）₂開(kāi)始沉淀．