10．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	B．	金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
	C．	非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，一定作氧化劑
	D．	非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，一定被氧化

9．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）②中NH₃參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號(hào)）．
a．空氣        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)．

8．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	甲裝置可用于制備氨氣
	B．	乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
	C．	丙裝置可用于粗鹽提純
	D．	丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

7．4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的CO₂和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．

6．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）₂．

5．14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等．

4．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

3．硼氫化鈉（NaBH₄）具有優(yōu)良的還原性，能將醛，酮等還原為醇，在水溶液中能還原Au⁺、Fe²⁺等離子，也是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
（1）已知：B₂H₆（g）+2NaH（s）=2NaBH₄（s）△=a kJ•mol^-1-1
2NaBH₄（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+B₂H₆（g）+2H₂（g）△H=b kJ•mol^-1
則2NaH（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂（g）△H=a+bkJ•mol^-1（用含a，b的代數(shù)式表示）
（2）硼氫化鈉，似乎是在未來的氫經(jīng)濟(jì)背景下的一種很有前途的燃料．國外科學(xué)家設(shè)計(jì)的以太陽能為動(dòng)力的循環(huán)燃料電池如圖：

①圖中循環(huán)物質(zhì)除水外還有NaBH₄、NaBO₂（填化學(xué)式）
②電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
③直接硼燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH₄^--4e^-+4OH^--=BO₂^-+2H₂O
④制氫裝置中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂ ↑．

2．從1L 1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1 mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是0.2 mol，質(zhì)量是11.7g．

1．同溫同壓下，1mol O₂和36.5g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是（　�。�

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

不能確定