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20．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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19．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個 NaCl 分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子
D．50℃、1×105Pa下，46g NO2與0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA個電子

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17．下列無色溶液中能共存的一組離子是（　�。�
A．Cl-、NO3-、Cu2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Zn2+、H+、Br-、OH-

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16．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體后可以用滲析的方法凈化
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電
D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系

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15．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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13．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）碳酸鈉溶液和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（5）氧化鋁和鹽酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．

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12．由于鈉很容易與空氣中的_氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，通常將少量鈉保存在煤油里．在焰色反應(yīng)中呈黃色．寫出鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

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11．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②Na2CO3、③NaHCO3、④Al（OH）3．其中，藥用胃酸中和劑主要成分的是：
④（填序號，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是①；是廚房中常用的小蘇打主要成分的是③；純堿指的是②．

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同步練習(xí)冊答案