20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
	C．	熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
	D．	2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

19．醫(yī)學家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的分子式為C12H16O4
	B．	該化合物屬于有機酯類，所以可以發(fā)生水解反應
	C．	該化合物既可以發(fā)生消去反應，也可以被催化氧化生成醛
	D．	1mol該化合物可以和2mol醋酸發(fā)生取代反應

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L^-1的鹽酸恰好完全中和，計算氫氧化鉀的純度．

17．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個未成對電子，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，N⁺原子核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Z的氫化物的化學式為MgH₂，其晶體類型為離子晶體．
（3）X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，其熔點大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵．
（4）XW₄是常見的容劑，則X的雜化類型為sp3雜化．
（5）YW₃可作為一種消毒劑，其中心原子價層電子對數(shù)為4，分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）N與W形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則W的配位數(shù)為4，該化合物的化學式為CuCl．若該晶胞邊長為a pm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm²（列出計算式）．

16．含碳酸鈣90%的石灰石10g與密度為1.19g•cm^-3濃度為36.5%的鹽酸10mL作用（假定石灰石中的不純物不與鹽酸反應）．反應結(jié)束后，可得到多少升二氧化碳（標準狀況）？

15．若兩溶液混合后總體積取兩溶液體積之和，求25℃時下列各小題的pH值數(shù)學表達式．
（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=-lg5×10^-4．
（2）pH=9和pH=11兩種NaOH溶液若按體積比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H₂SO₄與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H₂SO₄混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

14．一定量的鋅與30ml、18mol/L的濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體6.72L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C（H⁺）=0.08mol/L．求（1）此一定量鋅的質(zhì)量；（2）所得氣體中各組分的體積比是多少？

13．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�

A．

水晶

B．

金剛石

C．

干冰

D．

晶體硅

12．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H₂O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如表．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（保留2位有效數(shù)字）

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，此時v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（6）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH 
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
反應b中理論上原子利用率為46%．

11．2015年7月19日央視《每周質(zhì)量報告》曝光，近9成EVA兒童地墊含甲酰胺（結(jié)構(gòu)簡式），EVA
材質(zhì)是乙烯一醋酸乙烯共聚物材質(zhì)．甲酰胺有生殖毒性，180℃開始部分分解生成CO和NH₃，傷害眼睛、皮膚黏膜．下列說法正確的是．

	A．	EVA材質(zhì)屬于高分子化合物材質(zhì)
	B．	NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
	C．	甲酰胺的摩爾質(zhì)量為45
	D．	甲酰胺分解生成CO和NH3屬于氧化還原反應