2．同溫同壓下，對下列氣體敘述不正確的是（　�。�

	A．	8gO2和1gH2體積為1：2		B．	NH3和H2S密度比為1：2
	C．	5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2		D．	2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

1．下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（　�。�

A．

①為離子反應(yīng)

B．

②為置換反應(yīng)

C．

③是化合反應(yīng)

D．

④可能為離子反應(yīng)

20．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�

	A．	用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3		B．	用銅片和稀硝酸制NO
	C．	用鋅粒和稀硫酸制H 2		D．	用雙氧水和二氧化錳制O2

19．甲、乙是兩種中學(xué)常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間在一定條件下存在如圖關(guān)系．
根據(jù)不同信息，回答下列問題．
（1）已知Y是主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素．
①若乙是共價化合物，則甲物質(zhì)可以是A（填字母）；
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
②若乙是離子化合物，則甲物質(zhì)可以是B（填字母）．
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）含amolNaAlO₂的溶液中，加入含bmolH₂SO₄的硫酸溶液，若a≥2b，則沉淀質(zhì)量為156bg．

18．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)．請同學(xué)們根據(jù)所給信息，回答化學(xué)問題．
（1）化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si₂N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：

物質(zhì)/25℃	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
溶解度/g	1.5×10-4	3.0×10-3	9.0×10-1

為了除去MgCl₂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過濾，結(jié)晶．離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（3）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N₂H₃•H₂O]⁺）+（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（[N₂H₃•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Cl^-）＞c（N₂${H}_{4}^{2+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

17．已知有一強酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進行探究，實驗步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）₃．
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe³⁺和Cl^-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時，表明Q離子一定是Fe³⁺（或＜0.07mol，Cl^-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）500時，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時的壓強是起始時的$\frac{5}{3}$倍；此時若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

16．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是D

	物質(zhì)及其雜質(zhì)	檢驗	除雜
A	Cl2（HCl）	濕潤的淀粉KI試紙	飽和食鹽水
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	過量CO2
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和Na2CO3
D	NO（NO2）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水

15．空氣污染物通常以氣態(tài)形式進入地面或低層大氣環(huán)境．空氣污染物與其主要來源不對應(yīng)的是D

	污染物	來源
A	HCHO	家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用
B	NO和NO2	燃煤的使用、汽車尾氣
C	懸浮顆粒物	建筑施工、燃煤的使用
D	SO2	雷電時在空氣中產(chǎn)生

14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色；
②A氣體在實驗室中常用作和I相互檢驗，相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦E通入G的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙．
根據(jù)材料回答下列問題
（1）F的化學(xué)式為CO₂．
（2）實驗室制取 I的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
I．同學(xué)甲提出用加熱②中固體的方法來制取I氣體，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當(dāng)混合氣體溫度降低時，氨氣與氯化氫會迅速化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管；
II．同學(xué)乙提出另一種實驗方案：加熱②中固體和燒堿的混合物來制取I；分析實驗是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣與水，但實驗室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，加熱可以加快反應(yīng)速率，且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣逸出．
（3）實驗室制取H氣體中常含有H₂S和PH₃等雜質(zhì)，若要獲得高純度的H氣體，可以選用CuSO₄溶液洗氣．
若PH₃與CuSO₄溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cu₃P，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O═8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄．
若PH₃與CuSO₄溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有Cu．請你寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，H₂S與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
（4）⑤中的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦中的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（6）C和⑥中的紅棕色氣體按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一種工業(yè)用鹽，化學(xué)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O．

13．下列說法或判斷正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是光纖制品及現(xiàn)代光學(xué)的基本原料
	B．	塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
	C．	二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可以用石英做材料制造耐酸容器
	D．	氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應(yīng)