12．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式C₇H₈O；
（2）已知該有機物①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基，寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．

11．已知某有機物的分子式為C₃H_mO_n（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C₃H_mO_n的說法中正確的是（　�。�

	A．	無論n為多少，m不可能為奇數(shù)
	B．	1個C3HmOn可能含有3個醛基
	C．	當m=6、n=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團
	D．	當m=8時，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應

10．下列化學方程式不正確的是（　�。�

	A．	乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
	B．	溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
	C．	蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

9．下列操作中錯誤的是（　�。�

	A．	溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后，除去水層
	C．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
	D．	用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯		B．	甲苯
	C．	CH3CH2CH2CH2OH  丁醇		D．	HOCH2CH2CH2OH   1，3-二丙醇

7．關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液的pH保持不變
	B．	電流方向是由鋅片流向銅片
	C．	鋅片作正極，發(fā)生還原反應
	D．	鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．為探究影響化學反應速率的因素，做了如下四組實驗

（1）探究反應溫度影響因素時，可依據(jù)的實驗是A和C或B和D（填實驗序號）．
（2）探究反應物濃度影響因素時，可依據(jù)的實驗是A和B或C和D（填實驗序號）．
（3）各組實驗加入了不同體積的水，其目的是保證最后溶液的總體積相等．
（4）四組實驗中最先產(chǎn)生沉淀的是D（填實驗序號），原因是D組反應物濃度大且溫度高．

5．現(xiàn)有500mLK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，其中c（SO₄^2-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時間后停止（假設(shè)電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標準狀況）．
①陽極電極反應式是4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-．
②陰極處的實驗現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質(zhì)析出，電極上有氣泡產(chǎn)生．
③溶液中c（K⁺）=0.4mol/L．
④電解后c（H⁺）=0.4mol/L．
（2）若A是質(zhì)量相等的銅，反應后兩極質(zhì)量相差為3.2g．
①陰極電極反應式是Cu²⁺+2e^-→Cu．
②陽極質(zhì)量變化量是1.6g．

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl₂與水的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產(chǎn)生224L（標準狀況）氣體時，設(shè)陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

3．Cl₂和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應如下：反應A：H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應B：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反應B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H₂O中的化學鍵類型是共價鍵．
（3）反應A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應B的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．