12．W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素．下列說法不正確的是（　　）
①X、W的單質在一定條件下可能發(fā)生化合反應
②在一定條件下Z的單質與Y的某些鹽能發(fā)生置換反應
③四種元素不可能全為非金屬元素
④X和Z的單質投人盛有水的同一個燒杯中，不可能都溶解．

A．

③④

B．

①②

C．

①④

D．

②③

11．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，則在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假設溶液的密度為1g．cm^-3），Ba²⁺的最大濃度約為（　�。�

	A．	4.2×10-10mol•L-1		B．	8.4×10-10mol•L-1
	C．	3.1×10-10mol•L-1		D．	5.8×10-10mol•L-1

10．如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns²np³；基態(tài)P原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點 C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐形結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO₄^2-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO₄}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布的通式為ns²np³；基態(tài)P元素中，電子占據的最高層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；Se元素的名稱是硒．
（2）氮族氫化物RH（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質有ac
a．穩(wěn)定性   b．沸點  c．R-H鍵長   d．分子間作用力

（3）氮、硫元素形成的常見的含氫酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐形結構的酸是H₂SO₃（填化學式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖所示）
該化合物中，陰離子為SO₄^2-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構形式．不用的是多硅酸鹽是（SiO₄）四面體，多磷酸鹽中是（PO₄）四面體．如圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）

7．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	兩種氣體A與B的相對分子質量之比為a：b
	B．	同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b：a
	C．	同質量氣體A與B的分子數之比為b：a
	D．	相同狀況下同體積A、B質量之比為a：b

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
	C．	用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
	D．	將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

5．鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe₃O₄+3H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
若要檢驗反應后溶液中的Fe²⁺離子，應選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（3）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則

①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
②混合物與硝酸反應后，Fe的存在形式是Fe³⁺，理由是反應中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應的溶液體積為7mL．

4．某元素是公認的“智慧元素”，尤其是腦機能中起著十分重要的作用，兒童缺它會導致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大．你認為該元素是（　�。�

A．

鈣

B．

磷

C．

鐵

D．

碘

3．寫出下列物質在水中電離的方程式：
（1）HClOHClO?H⁺+ClO^-
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
（4）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．