12．W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素．下列說法不正確的是（　�。�
①X、W的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化合反應(yīng)
②在一定條件下Z的單質(zhì)與Y的某些鹽能發(fā)生置換反應(yīng)
③四種元素不可能全為非金屬元素
④X和Z的單質(zhì)投人盛有水的同一個燒杯中，不可能都溶解．

A．

③④

B．

①②

C．

①④

D．

②③

11．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，則在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假設(shè)溶液的密度為1g．cm^-3），Ba²⁺的最大濃度約為（　�。�

	A．	4.2×10-10mol•L-1		B．	8.4×10-10mol•L-1
	C．	3.1×10-10mol•L-1		D．	5.8×10-10mol•L-1

10．如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns²np³；基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點(diǎn) C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO₄^2-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO₄}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布的通式為ns²np³；基態(tài)P元素中，電子占據(jù)的最高層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se元素的名稱是硒．
（2）氮族氫化物RH（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)有ac
a．穩(wěn)定性   b．沸點(diǎn)  c．R-H鍵長   d．分子間作用力

（3）氮、硫元素形成的常見的含氫酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示）
該化合物中，陰離子為SO₄^2-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)形式．不用的是多硅酸鹽是（SiO₄）四面體，多磷酸鹽中是（PO₄）四面體．如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b
	B．	同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b：a
	C．	同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
	D．	相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

6．按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
	C．	用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
	D．	將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

5．鐵及其化合物在日常的生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₃O₄+3H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
若要檢驗反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺離子，應(yīng)選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

①反應(yīng)過程中，寫出鋁與硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
②混合物與硝酸反應(yīng)后，F(xiàn)e的存在形式是Fe³⁺，理由是反應(yīng)中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為7mL．

4．某元素是公認(rèn)的“智慧元素”，尤其是腦機(jī)能中起著十分重要的作用，兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大．你認(rèn)為該元素是（　�。�

A．

鈣

B．

磷

C．

鐵

D．

碘

3．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）HClOHClO?H⁺+ClO^-
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
（4）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．