16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	1s22s22p3

15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

B．

$\stackrel{1}{2}$H

C．

1s1

D．

14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	固體2是氧化鐵
	B．	X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
	C．	溶液甲中可能含有Fe3+
	D．	X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

13．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁單質(zhì) ②石墨 ③氧氣 ④碳酸鈣固體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧CCl₄⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．
（2）請(qǐng)寫出⑥與⑦反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

12．500mL某溶液中除H⁺和OH^-外，只含有4.5mol SO₄^2-和3.0mol某種金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

6.0mol•L-1

B．

3.0mol•L-1

C．

9.0mol•L-1

D．

4.5mol•L-1

11．下列對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
	B．	在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
	C．	在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
	D．	強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)

10．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
	C．	若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	D．	若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)得到精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na₂CO₃溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可選用MgCl₂溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應(yīng) I的離子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②步驟 I中已獲得Br₂，步驟 II又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料．Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
（ II）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

8．硝酸具有強(qiáng)氧化性，甲乙兩組同學(xué)對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲組同學(xué)進(jìn)行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)組	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．	銅均無(wú)剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2	分別取實(shí)驗(yàn) I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對(duì)試管 III進(jìn)行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．

請(qǐng)回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO?+4H₂O．
②實(shí)驗(yàn)I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO₃反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測(cè)得無(wú)含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請(qǐng)回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實(shí)驗(yàn)中收集到氣體中含有NO₂和SO₂，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO₃（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO₂↑+H₂SO₄+14NO₂↑+6H₂O．

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號(hào)）．
（3）能證明D的簡(jiǎn)單離子比E的簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)的離子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（4）請(qǐng)寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．