9．某同學(xué)通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�

	A．	將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
	B．	將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
	C．	將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
	D．	將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

8．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
	B．	往濾液中加水稀釋，所有離子濃度都會減小
	C．	c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

6．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	碳元素既被氧化又被還原
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子
	D．	相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出10m3CO2

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有個NACCl4分子
	C．	常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	足量的H2O2溶液與1molFe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3•H2O能大量共存
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
	C．	氯化亞鐵溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高錳酸鉀溶液，②品紅溶液，③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，④溴水，其中二氧化硫體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)相同的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

1．下列幾種說法中正確的有（　�。�
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺．

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

②⑤⑦⑧

D．

①③④⑥

20．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na₂SO₃的主要作用是將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO₃溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）