9．某同學(xué)通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

分析 A、Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應(yīng)；
B、Al（OH）3能溶于強堿但不溶于弱堿；
C、過濾時需要玻璃棒引流；
D、AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3．

解答 解：A、Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應(yīng)，說明濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；
B、Al（OH）3能溶于強堿但不溶于弱堿，所以用強堿氫氧化鈉，首先產(chǎn)生沉淀，沉淀逐漸增大，最后溶解，所以將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解，故B正確；
C、過濾時需要玻璃棒引流，否則易導(dǎo)致濾紙弄壞，故C錯誤；
D、AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，所以得不到無水AlCl3固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、氫氧化鋁的性質(zhì)、過濾操作，鹽的水解等內(nèi)容，涉及內(nèi)容較多，注意把握有關(guān)原理和性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列情況使結(jié)果偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)含少量水B．氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
C．俯視定容D．溶解后立即定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．測知某一反應(yīng)進程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　�。�
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化學(xué)方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學(xué)式是Ca（NO2）2．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe3+才能完全沉淀 （當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點燃前要驗純，乙烯可以直接點燃
D．鎂著火時可用二氧化碳撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項中的ace（填序號）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強e、刻度線
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學(xué)利用制得的NaOH溶液來制取Fe（OH）3膠體，無論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱．

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