9．酒精（C₂H₅OH）和醋酸（CH₃COOH）是生活中常見(jiàn)的兩種物質(zhì)．試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)分類(lèi)的角度看，它們都屬于BD（填字母）．
A、電解質(zhì)B、化合物C、氧化物D、有機(jī)物
（2）等物質(zhì)的量的酒精和醋酸兩種物質(zhì)中，所含分子數(shù)之比為1：1，氫原子數(shù)之比為3：2．
（3）酒精易燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+3H₂O，此反應(yīng)中氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是CO₂；若有3mol氧化劑參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．（提示：酒精中氫的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2）．
（4）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加人適量的醋酸把它除去，請(qǐng)用離子方程式表示醋酸除去碳酸鈣的原理CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

8．20℃時(shí)，將0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+H₂SO₃，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間為多少？

7．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放置一個(gè)盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時(shí)，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

6．NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂0?NH4⁺+0H^-．若在氨水中加人下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．

結(jié)果         加入物質(zhì) 變量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）
（2）n（OH-）
（3）c（OH-）
（4）電離平衡移動(dòng)方向

5．將20mLNO₂與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO₂的體積．

4．由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L．通過(guò)量酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積．

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細(xì)菌、抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，還能用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；E是人類(lèi)使用最早的金屬的單質(zhì)，J在溶液中生成時(shí)是藍(lán)色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一．

（1）J的化學(xué)式是Cu（OH）₂．
（2）K的電子式是．
（3）寫(xiě)出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（4）寫(xiě)出A與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

2．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由²³₁₁Na、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，已知³⁵₁₇Cl和的³⁷₁₇Cl組成與天然存在的組成相同，求其中所含³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl兩種原子的質(zhì)量分別是多少g？

1．電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
	B．	放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
	C．	放電時(shí)：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4 0.4mol
	D．	放電時(shí)：外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g

20．某溶液中可能含有下列離子：Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求填空．
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，無(wú)沉促生成，經(jīng)加熱，逸出的氣體能夠便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定存在的離子是NH₄⁺，一定不存在的離子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中一定存在的離子Cl^-．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還無(wú)法確定的離子是Na⁺，為進(jìn)一步確定其是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別．