Question

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
• B． 放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C． 放電時：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H₂SO₄ 0.4mol
• D． 放電時：外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A、放電時，Pb為負(fù)極，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，故A錯誤；
B、放電時，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B錯誤；
C、1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H₂SO₄為0.2 mol，故C錯誤；
D、放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，外電路通過1mol電子時，Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，負(fù)極板上Pb減小生成硫酸鉛，負(fù)極的質(zhì)量是增加硫酸根離子，增加的質(zhì)量是48g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．