15．如圖所示裝置：
（1）該原電池裝置中負(fù)極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為銅，發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）電子流向是從鋅到銅，電流方向是從銅到鋅．

14．把下列物質(zhì)中雜質(zhì)（即括號內(nèi)物質(zhì)）除去應(yīng)選用的試劑（化學(xué)式）和對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）KCl（K₂SO₄）：試劑BaCl₂，方程式K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
（2）FeCl₂（CuCl₂）：試劑Fe，方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）Cu（CuO）：試劑H₂SO₄，方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）NaHCO₅（Na₂CO₅）：試劑CO₂，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（5）Mg（Al）：試劑NaOH，方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂．

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在25℃純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，則c（H+）＞c（OH-），呈酸性
	C．	c（H+）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強(qiáng)
	D．	pH為0的溶液，其中只有H+而無OH-

12．常溫下，將足量的CO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
	B．	NaOH溶液的體積為2L
	C．	當(dāng)通入3.36LCO2時溶液中粒子濃度的大小關(guān)系滿足c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	M、N點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH₂OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)                  b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

10．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺     K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺  K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．

9．為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計或操作最合理的是（　　）

	A．	為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
	B．	為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
	C．	為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
	D．	為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

8．下列反應(yīng)或過程能量變化符合圖示的是（　�。�

	A．	H+H→H-H
	B．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	C．	2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
	D．	2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

7．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

6．Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
	B．	H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
	C．	上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
	D．	根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-