5．質(zhì)量比為11：7：6的CO₂、CO、NO，其物質(zhì)的量之比為5：5：4，所含氧原子數(shù)之比為5：2：2 同溫同壓下體積比5：5：4同溫同壓下密度比22：14：15．

4．在用氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被還原
	C．	可能被氧化，也可能被還原		D．	化合價(jià)降低為0

3．下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①M(fèi)nO₄^-→Mn²⁺  ②S^2-→S  ③HCO₃^-→CO₂  ④Cl₂→Cl^- ⑤NH₄⁺→NH₃  ⑥H₂S→SO₂．

A．

①②④⑥

B．

②④⑥

C．

②⑥

D．

①④⑤

2．關(guān)于C+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
	B．	CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
	D．	CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑

1．下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2		B．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		D．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

20．燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境的特點(diǎn)．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是氫氣．
（2）近年來，我國(guó)煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸．為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施
有①③（填序號(hào)）
①加強(qiáng)安全管理，杜絕明火源   ②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)
③提高通風(fēng)能力   ④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的，已知C（石墨）、CO、H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）；△H₄=-285.8kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是吸收88kJ．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為2220：283．

19．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中均為硫酸銅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-=Cu
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積是200ml，則溶液混均后的C（OH^-）=0.1mol/L（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）
④電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用試劑有：
a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．HCl溶液  其合理加入順序?yàn)椋ㄔ噭┨钚蛱?hào)）b、a、c．

18．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	Cu極為原電池負(fù)極
	B．	Cu極附近OH-濃度增大
	C．	電子流向是由C極流向Pt極
	D．	當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2生成

17．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�

	A．	先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
	B．	鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
	C．	只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
	D．	只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

16．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂； ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； ③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
	C．	反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
	D．	與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕