5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂O?HlCO+OH^-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（顯堿性）．

4．某同學(xué)做如圖實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì) 量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

2．某學(xué)生欲通過實驗方法驗證 Fe²⁺的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了表格．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學(xué)進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
ⅱ打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe²⁺與NO或NO₂作用得到．
（4）該同學(xué)重新進行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成Cl₂的離子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（2）步驟Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）₃．
（3）NaF 與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO₂，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為CoO．

20．如表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5

（1）H₂C₂O₄與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：CH₃COONa＞NaClO，兩溶液中：[c（Na⁺）-c（ClO^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液 pH=5．
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

19．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：．請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$+C₂H₅OH
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM₂與GM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm^-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．工業(yè)上以Al（OH）₃、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）已知：25℃時，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.7×10^-10．
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Al（SO₄）₂+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+3H₂O+NaAlO₂+2Na₂SO₄．
（4）固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分為Al₂（SO₄）₃．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為NH₃、H₂O、SO₃．M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．

16．草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC₂O₄•2H₂O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計一個實驗，檢驗FeC₂O₄•2H₂O加熱時分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補充）．

儀器符號	儀器中所加物質(zhì)	作用
A	草酸亞鐵晶體	加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
D	NaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC₂O₄•2H₂O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．