4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄．
①寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
已知：
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₁=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₂=-73kJ•mol^-1 2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H₃=-171kJ•mol^-1
②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)：，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（填“鹽酸”或“硫酸”）．

（2）天然氣制取H₂的原理為：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）．在密閉容器中通入濃度均為0.125mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求溫度為1100℃，壓強為P₂時該反應的平衡常數K=2.56 mol²•L^-2（計算結果保留三位有效數字）．
（3）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如上圖2，則X的結構簡式為．（相對原子量：C-12  H-1）

3．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如如圖：

（1）根據如圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）隨溫度的升高，該反應的化學平衡K值將．減小（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H₂，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），測定的部分實驗數據如下：

t/s	0	500	1 000
c（H2）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48
c（CO）/mol•L-1	2.50

（1）在500s內用H₂表示的化學反應速率是2.96×10^-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內用CO表示的化學反應速率是1.26×10^-3mol/（L•s），1 000s時CO的轉化率是50.4%．
（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）ADE；
A．容器內的總壓強不隨時間而變化    
B．反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH₃OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化．

1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當反應4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質的量是（　�。�

A．

4 mol

B．

3.4 mol

C．

2.8 mol

D．

1.2 mol

9．現(xiàn)將amol．L^-1的K₂C₂O₄溶液與bmol．L^-1的KHC₂O₄溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關系為c（C₂O₄^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+3c（HC₂O₄），試根據你學過的電解質溶液知識證明一定有：a=b．

8．對于0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋后溶液pH降低		B．	通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
	C．	c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）		D．	c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

7．80克Cu和Cu₂O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO₂的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標準狀況），則參加反應的硝酸的物質的量為（　�。�

A．

1.4mol

B．

2.4mol

C．

3.8mol

D．

5.2mol

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
	C．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	D．	欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好為2：1，可加入適量的KHS溶液

5．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗過程
A	證明構成原電池能加快制取氫氣速率	在鋅與稀硫酸反應時加足量氧化銅
B	證明負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應	將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
C	證明電極類型與電解質溶液有關	以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構成原電池
D	證明Ag+的氧化性比Cu2+強	以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．將9.5g含有可溶性雜質的MgCl₂全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反應后，得到沉淀28g，則其中所含雜質不可能是（　�。�

A．

NaCl

B．

AlCl3

C．

CaCl2

D．

FeCl3