4．將9.5g含有可溶性雜質(zhì)的MgCl2全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀28g，則其中所含雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．NaClB．AlCl3C．CaCl2D．FeCl3

分析 假設(shè)氯化鎂中不含雜質(zhì)，則9.5克可生成AgCl的質(zhì)量為28.7g，現(xiàn)生成AgCl的質(zhì)量為28g，說(shuō)明雜質(zhì)是含氯量小于MgCl2中含氯量，分別計(jì)算各選項(xiàng)中Cl的含量與氯化鎂比較即可得出答案．

解答 解：9.5g MgCl2可生成AgCl的質(zhì)量為：108g/mol×$\frac{9.5g}{95g/mol}$×2=28.7g，現(xiàn)生成AgCl的質(zhì)量為28g，說(shuō)明雜質(zhì)中的含氯量小于MgCl2的含氯量，
氯化鎂中Cl的含量為：$\frac{71}{95}$≈0.75，
A．NaCl中Cl的含量為：$\frac{35.5}{58.5}$≈0.61，小于氯化鎂中Cl的含量，則雜質(zhì)中可能含有NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3中Cl的含量為：$\frac{35.5×3}{133.5}$≈0.80，大于氯化鎂中Cl的含量，不可能含有氯化鋁，故B正確；
C．CaCl2中Cl的含量為：$\frac{35.5×2}{111}$≈0.64，小于氯化鎂中Cl的含量，可能含有氯化鈣，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3中Cl的含量為：$\frac{35.5×3}{162.5}$≈0.66，小于大于氯化鎂中Cl的含量，可能含有氯化鎂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確理解題干信息，得出雜質(zhì)中氯元素含量大于氯化鎂中氯元素含量為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molB+1molD
C．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖所示的裝置，接通電源5min后，電極3的質(zhì)量增加了0.64g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是負(fù)極，丙池是電解池，電極1反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，電極6反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（2）如果裝置乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為100mL，（設(shè)電解前后無(wú)體積變化），則通電前
CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（3）此時(shí)若甲中NaCl（溶質(zhì)足量）溶液的體積也是100mL，則甲中溶液的PH是13.3（設(shè)電解前后體積無(wú)變化）．
（4）丙裝置中不再析出Ag即說(shuō)明電解結(jié)束，這種說(shuō)法正確嗎？錯(cuò)誤，原因是丙裝置陽(yáng)極上是銅失電子得到銅離子的反應(yīng)，銅離子進(jìn)入電解質(zhì)，當(dāng)銀離子得電子完畢，銅離子還可以得到電子，繼續(xù)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．往5000kg含KI0.3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液中，通足量的氯氣，試計(jì)算最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)將amol．L-1的K2C2O4溶液與bmol．L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），試根據(jù)你學(xué)過(guò)的電解質(zhì)溶液知識(shí)證明一定有：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強(qiáng)（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號(hào)）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量）

（3）對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3 nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3 n2 n0放出熱量b kJ
Ⅲ6 n2 n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.7倍，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：則 K1＞K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t3時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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