14．下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	纖維素的水解難于淀粉的水解
	B．	碘化鉀溶液能使淀粉變藍(lán)
	C．	多糖一般沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應(yīng)

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實驗：
①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe³⁺、SO₄^2-；溶液中肯定不存在的離子有NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺；溶液中不能確定是否存在的離子有K⁺、Cl^-、NO₃^-．

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子濃度由大到小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．SO₂的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．請回答下列問題：
（1）已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量變化如下圖所示（E₁、E₂均為正值）
①圖中A、C分別表示1mol SO₂和0.5mol氧氣的能量、1mol SO₃能量．
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2（E₂-E₁）kJ/mol（用含“E₁”、“E₂”的代數(shù)式表示）．
③已知：在一定條件下，64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1 ．
（2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）．
A．SO₂和SO₃濃度相等            B．SO₂百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變         D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是A（填字母）．
A．向裝置中再充入O₂           B．向裝置中再充入SO₂
C．改變反應(yīng)的催化劑           D．升高溫度
（4）將0.060mol SO₂（g）和0.040mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=200（mol?L^-1）^-1．
②平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率 α（SO₂）=66.7%．

10．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
12.5g	250mL	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
E．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

9．反應(yīng)I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$常用于精鹽中碘含量測定．
（1）某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇②③④（填序號）．
①1mL 0.01mol•L^-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L^-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液        ④4mL 0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S₂O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10^-4mol/（L•s）．
（3）所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2.25}$，該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol
•L^-1）變化如表：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

①請計算5min時H₂O的平衡濃度0.006mol/L．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是增大水蒸氣的濃度，如何改變的增大0.01mol/L．

8．實驗室需用CuSO₄•5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O晶體12.5g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO₄•5H₂O晶體是11.5g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①定容時俯視刻度線：A；
②所用CuSO₄•5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水：A．

7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若實驗儀器有：
A.100mL 量筒B．托盤天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
F．膠頭滴管   G.50mL 燒杯  H.100mL 容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：EGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCE（填寫編號）．
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 2cm～3cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 2cm～3cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃 H₂SO₄ 稀釋時應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中原有少量蒸餾水：不變．
③定容時觀察液面仰視：偏低．

6．下列對原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�

	A．	1904年，道爾頓提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
	B．	在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子最外層電子數(shù)不發(fā)生變化，但原子核可能會發(fā)生變化
	C．	在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價
	D．	原子不帶電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

5．以下離子檢驗正確的是（　�。�

	A．	檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
	B．	檢驗試液中的Cl-：試液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$無沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
	C．	檢驗試液中的Fe2+：試液$\stackrel{氯水}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血紅色溶液
	D．	檢驗試液中的NH4+：試液$→_{供熱}^{NaOH溶液}$氣體逸出$→_{石蕊試紙}^{濕潤的紅色}$ 試紙變藍(lán)