20．試回答下列問(wèn)題：
（1）9g 水的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol 氫原子，含有3.01×10²⁴個(gè)電子．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂ 和SO₃ 所含的原子個(gè)數(shù)之比是3：4，質(zhì)量比是4：5．
（3）0.4mol NH₃ 中所含氫原子數(shù)與10.8克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為7mol/L．
（5）在a L Al₂（SO₄）₃ 和（NH₄）₂SO₄ 的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

19．實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若A 中有4.48L 氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有29.2g．

18．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO₃ ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

17．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質(zhì)，反應(yīng)后天平保持平衡的是（　�。�

	A．	0.1mol Zn，0.1mol Fe		B．	1mol Fe，1mol Zn
	C．	1g Zn，1g Fe		D．	10g Zn，10g Fe

16．兩個(gè)不同容積的容器中分別盛有H₂、O₂，已知兩個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	兩種氣體質(zhì)量相等		B．	兩種氣體的物質(zhì)的量之比為16：1
	C．	兩種氣體壓強(qiáng)比為16：1		D．	兩種氣體體積比為1：16

15．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO₂和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�

	A．	飽和NaHCO3 溶液、12mol•L-1鹽酸、18.4mol•L-1H2SO4
	B．	飽和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
	C．	飽和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
	D．	18.4mol•L-1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

14．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H⁺或OH^-補(bǔ)充）：

離子	K+	Na+	NH4+	SO32-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	7×10-6	3×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯(cuò)，應(yīng)用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄（連二亞硫酸鈉）和NH₄NO₃ 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生12mol Ce⁴⁺．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見(jiàn)方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7．求吸收液中的SO₃^2-的濃度2.0×10^-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N₂（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-4QkJ•mol^-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應(yīng)原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N₂（g）+1/2CO₂（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol/L-1）	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO（mol/L-1）	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（7）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO₂和N₂．

13．過(guò)氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，測(cè)定H₂O₂的含量，并探究H₂O₂的某些性質(zhì)、應(yīng)用．
Ⅰ．測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是B（填序號(hào)）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，
①完成反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②該小組一共進(jìn)行了四次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.02	20.00	24.98

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H₂O₂溶液稀釋成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線
C．終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H₂O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H₂O₂的性質(zhì)
（5）上述測(cè)定原理，H₂O₂體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗(yàn)證H₂O₂不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．
Ⅲ．探究H₂O₂的應(yīng)用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5	6	7
雙氧水（mL）	0.5	0.4	0.6	0.5
pH	11	11	11	10
反應(yīng)時(shí)間	3	3	3	3

12．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，保存少量單質(zhì)A的方法 是保存在煤油里，A在氧氣中燃燒產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；用C來(lái)制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③可能的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是KSCN溶液．

11．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無(wú)需密封保存，
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于測(cè)定XO含量，已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.66kJ•mol^-1
②2XO（g）+O₂（g）=2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．請(qǐng)寫(xiě)出XO（g）與I₂O₅（s）和XO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過(guò)程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na₂YO₃）的離子方程式是SiO+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑．
Ⅲ．若X、Y是對(duì)角相似，X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性的是ABD．
A．鐵片    B．銅片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖所示，圖中N表示OH^-（填微粒符號(hào)）．

（7）某化工廠設(shè)計(jì)要求：空氣中YO₂含量不得超過(guò)0.02mg/L．某同學(xué)用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的YO₂含量：準(zhǔn)確移取10mL5×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的YO₂含量達(dá)標(biāo)．