10．下列實驗操作能達到目的是（　�。�

	A．	分離碘酒中的碘酒		B．	蒸發(fā)
	C．	檢查裝置氣密性		D．	讀取氣體體積

9．如圖所示，裝置A為乙醇燃料電池，若通電5min時，銅電極質量增加21.6g．試回答下列問題．

（1）A中乙醇應從①處通入（填“①”或“②”），負極的電極反應為C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）D中石墨電極的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）C中盛有2L1.0mol/L的CuSO₄溶液，繼續(xù)電解，若C中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上需通入乙醇7.7g（保留一位小數(shù)），復原C中溶液應加入Cu（OH）₂物質，其質量為196g．
（4）若C中溶液起始濃度同（4），電解時溶液體積保持2L，當電路中通過0.5mol電子后，調換正負極繼續(xù)電解，電路中再通過1.0mol電子，此時溶液中c（H⁺）為0.25mol/L．

8．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
	D．	在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

7．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
	B．	等體積、等物質的量濃度為Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	濃度相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞①
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

6．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率
	B．	純水在80℃和25℃時的pH
	C．	在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
	D．	1 L 0.3 mol•L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目

5．寫出下列物質的電子式：
（1）MgCl₂；        
（2）NaOH；
（3）N₂；          
（4）H₂O₂．

4．在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
	B．	能使石蕊試劑變紅的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
	C．	強堿性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向AgNO3溶液中滴加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	鹽酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

2．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.012mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為3.01×10¹⁷個（用數(shù)字表示）

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
	B．	一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
	D．	78 g Na2O2與足量的H2O反應，電子轉移個數(shù)為2NA