12．用圖示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時(shí)銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）Fe做陰極，Pt做陽(yáng)極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　　）

A．

甲烷和丙烯

B．

甲烷和丁烯

C．

乙烷和乙烯

D．

丙烷和乙烯

10．活性ZnO俗稱(chēng)鋅1-3，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃，在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程中，實(shí)驗(yàn)操作a是過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），物質(zhì)Y是下列中的AB（填序號(hào)）
A．ZnO B．ZnCO₃ C．Fe₂O₃ D．NaOH
（2）上述流程中多次進(jìn)行了過(guò)濾橾作，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯
（3）該流程中，多次洗滌濾渣R后，證明已洗滌干凈，最簡(jiǎn)單的方法是取最后洗滌液中的上清液于試管中，然后加入氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
（4）已知Zn（OH）₂在水中同時(shí)存在兩種電離方式：Zn²⁺+2OH^-?Zn（OH）₂?ZnO₂^-+H⁺，寫(xiě)出該固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
（5）取堿式碳酸鋅水合物4.40g，溶于鹽酸中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂224ml，恰好溶解時(shí)消耗氯化氫0.08摩爾，已知該碳酸鋅水合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.727%，試推出該堿式碳酸鋅水合物的化學(xué)式是Zn₄（OH）₆CO₃.8H₂O．

9．將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，含NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

8．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	0.5 mol O3的質(zhì)量為16 g		B．	32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
	C．	1 g H2中含有電子數(shù)為1NA		D．	3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64 g

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
	B．	2gH2和44gCO2的體積相等
	C．	1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

6．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，14.2克 Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
	C．	通常狀況下，NA個(gè)N2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�  C．四氯化碳．

4．0.2mol CH₄的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.6 g

B．

3.2 g

C．

5.6 g

D．

8 g

3．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.80g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa₂SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO₄^2-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）