5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		212g	1mol
D		106g	2NA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負極，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．
鹽酸溶解MnCO₃的化學方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）將MnCl₂轉化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺；．
（4）將MnCl₂轉化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

2．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：

①該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡，增大H⁺濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl₃水解．
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標準狀況下），轉移電子0.5 mol．

1．為實現(xiàn)下列實驗目的，所用試劑合理的是（　�。�

選項	實驗目的	試劑
A	驗證Br2的氧化性強于I2	溴水、KI溶液、淀粉溶液
B	除去Fe2O3中的Al2O3	稀鹽酸
C	檢驗Fe3O4溶于鹽酸后的金屬陽離子	NaOH溶液
D	制備Fe（OH）3膠體	飽和FeCl3溶液、NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
	B．	SO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性
	C．	HCl、NO2溶于水都有化學鍵斷裂，但不全屬于化學變化
	D．	為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

19．已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：

弱電解質	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

18．一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    F、SO₂和NO₂的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應AB．
A、一定向正反應方向移動       B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動      D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減�。�

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?
2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同條件下，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
①實驗Ⅱ、Ⅲ的反應條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．

16．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應，消耗NaOH一樣多
	B．	pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
	C．	將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
	D．	pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6